Hóa chất công nghiệp KV. Hà Nội: 0963 029 988 KV. TP.HCM: 0826 050 050
Hóa chất công nghiệp KV. Hà Nội: 0963 029 988 KV. TP.HCM: 0826 050 050
Hà Nội:
Hóa chất & Thiết bị thí nghiệm KV. Phía Bắc: 0826 020 020 KV. Phía Nam: 0825 250 050
Nhiều người tìm hiểu về tính chất hóa học của oxit trong các phản ứng kết hợp như thế nào. Lý thuyết giảng dạy trong bộ môn hóa học có nêu chi tiết về chủ đề này. Bài viết của VietChem dưới đây sẽ tổng hợp tài liệu cung cấp thông tin hữu ích cho những ai đang quan tâm.
Oxit là hợp chất kết hợp của 2 nguyên tố lại với nhau. Trong đó có 1 nguyên tố được sử dụng là oxi và còn lại tùy vào phản ứng hóa học mà người dùng đưa ra hoặc trong tự nhiên ngẫu nhiên. Một số loại oxit phổ biến như CuO, CO2, SO2,....
Sử dụng công thức chung của oxy có dạng MxOy. Trong đó, ký hiệu của oxi sử dụng cố định là O kèm theo chỉ số y đi cùng. Ký hiệu hóa học của nguyên tố tiếp theo M, chỉ số x áp dụng theo nguyên tắc II.y = n.x.
Giải đáp khái niệm về oxit
Oxit có nhiều loại khác nhau tùy theo sự kết hợp cho nên khi tìm hiểu cần phải biết được cách thức đọc tên chuẩn xác. Điều này có ý nghĩa quan trọng trong hóa học rất nhiều:
Hiện nay, cách sử dụng tên này được sử dụng hết sức phổ biến. Thông thường mọi người sẽ áp dụng với các dòng phi kim, kim loại có 1 hóa trị duy nhất trong phản ứng. Ví dụ: K2O (Kali oxit), NO (Nitơ oxit), Al2O3 (Nhôm oxit),...
Đối với tên của các loại oxit phi kim có nhiều hóa trị sẽ sử dụng khác biệt. Công thức áp dụng Tên oxit = Tiền tố đầu tiên + Tên phi kim + Tiền tố đứng thứ 2 + Oxit. Theo quy định sử dụng tiền tố: Mono -1, Đi - 2, Tri - 3, Tetra - 4, Penta - 5. Chẳng hạn: N2O3 đọc cụ thể là Đinitơ trioxit.
Trước khi tìm hiểu về tính chất hóa học của oxit thì chúng ta sẽ tìm hiểu về phân loại. Như vậy mới biết được các dạng sẽ có phản ứng ra sao theo tính chất sẵn có trong thực tế.
Dạng oxit có tác dụng với axit để tạo ra được nước và muối. Hợp chất bao gồm có 1 hoặc nhiều nguyên tử kim loại phản ứng với các nguyên tử oxi, bazo đưa vào sử dụng.
Theo nghiên cứu cho thấy được dạng oxit bazo tan được trong nước bao gồm những dạng kim loại kiềm. Ví dụ như các loại hợp chất Li, Na, K,.... Còn với kim loại thổ có các loại như Mg, Ca, Ba,...
Dạng oxit kết hợp với loại dung dịch bazơ hình thành muối và nước. Khi sử dụng oxit axit này được đặt tên là anhidrit axit, kết hợp với nước tạo ra axit. Còn khi chúng gặp kiềm sẽ hình thành muối hóa học.
Oxit axit chủ yếu là dạng oxit của phi kim, nó tương ứng với 1 axit hoặc kim loại được dùng có hóa trị cao. Chẳng hạn như CO2 - H2CO3, Mn2O7 - HMnO4,... trong các phản ứng.
Oxit được cho tác dụng với axit và bazơ hình thành muối, nước. Dạng lưỡng tính này xảy ra nhiều công thức hóa học khác nhau khi sử dụng nguyên liệu cụ thể. Ví dụ như dạng Al2O3, ZnO,...
Loại oxit không hình thành muối khi tác dụng với bazơ, axit, nước. Trung tính còn gọi tên là không tạo muối để người nghe hiểu đơn giản về tính chất hóa học hơn. Một số ví dụ điển hình như Cacbon monoxit - CO, Nitơ monoxit - NO,...
Sau khi tìm hiểu phân loại oxit ở trên thì nội dung này sẽ nêu tính chất hóa học của oxit các loại. Vì thế, mọi người sẽ dễ hiểu về đặc tính để khi kết hợp tạo ra phản ứng khác nhau.
Tính chất hóa học của oxit bazơ chúng ta sẽ nghiên dưới dưới 2 phản ứng chính là với nước và axit. Qua đó nghiên cứu về phản ứng sẽ cho ra được những chất hoàn toàn khác biệt.
Oxit bazơ là dạng oxit có tác dụng với nước sẽ hình thành được dung dịch bazơ hay còn gọi tên kiềm. Kể tên một số loại thường thấy như CaO, BaO, Li2O, Rb2O, K2O, SrO,... Một số phản ứng phổ biến xảy ra trong hóa học thí nghiệm như:
Na2O + H2O -> 2NaOH
BaO (r) + H2O (dd) -> Ba(OH)2
Công thức phản ứng BaO (r) + H2O (dd) -> Ba(OH)2.
Oxit bazơ khi cho phản ứng với axit sẽ hình thành nên muối và nước. Phương trình trong hóa học cơ bản sử dụng dạng: Oxit bazơ + Axit -> Muối + H2O được các nhà nghiên cứu đưa ra. Ví dụ về kết hợp cụ thể:
CuO(r) + HCl (dd) -> CuCl2(dd) + H2O
Oxit bazơ khi tác dụng với thành phần oxit axit sẽ hình thành muối. Đây là kết quả của nghiên cứu từ nhiều nhà hóa học kết luận. Phương trình được kết luận có dạng: Oxit bazơ + Oxit axit -> Muối. Ví dụ phản ứng:
CaO + CO2 -> CaCO3
BaO + CO2 -> BaCO3
Nghiên cứu về loại oxit này có tính chất hóa học nào? Theo các chuyên gia thì chất này có phản ứng với nước, oxit bazo, bazo sẽ tạo thành những hợp chất khác. Dưới đây sẽ có phân tích chi tiết từng trường hợp:
Tính chất hóa học của oxit axit sẽ có phản ứng đối với nước và cũng tan luôn trong nước. Trong công thức hóa học này sẽ tạo thành dung dịch axit. Phương trình xảy ra có dạng: Oxit axit + H2O -> Axit. Công thức ví dụ:
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
N2O5 + H2O(dd) → 2HNO3
Tính chất hóa học của oxit axit có phản ứng với dung dịch bazo cho ra kết quả tạo muối, nước. Phương trình thực hiện phản ứng có dạng cụ thể: Oxit axit + Bazơ -> Muối + H2O. Ví dụ về tác dụng này:
SO3 + Ca(OH)2 → CaSO4 + H2O
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O
Oxit axit có phản ứng cùng một số loại oxit bazơ. Kết quả sau cùng hình thành muối, dạng phương trình là Oxit axit + Oxit bazơ -> Muối. Ví dụ minh chứng:
CO2 + BaO → BaCO3
Tính chất hóa học của oxit lưỡng tính sẽ vừa có thể phản ứng với axit, vừa bazơ. Trong hóa học tìm hiểu sẽ có một số loại điển hình như Al2O3, SnO, Cr2O3, ZnO,… Ví dụ thực tế:
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH → H2O + 2NaAlO2
Tính chất hóa học của oxit trung tính không thực hiện phản ứng với axit, bazo, nước, kết quả kết hợp các chất không tạo thành muối. Một số dạng điển hình kể như NO, N2O, CO,…
Bài viết nêu tính chất hóa học của oxit chi tiết tới những ai đang tham khảo để phục vụ học tập, nghiên cứu trong công việc. Mong rằng chia sẻ này từ VietChem giúp ích cho bạn có thêm thông tin hữu ích.
Bài viết liên quan
Phương trình FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4+ H2O - VIETCHEM sẽ giúp bạn hiểu chi tiết phản ứng FeSO4 tác dụng với KMnO4 trong môi trường H2SO4
0
Ethanol, còn được biết đến với tên gọi Etanol, rượu etylic hay C2H5OH (C2H6O), là một trong những hợp chất hữu cơ quan trọng và phổ biến nhất trên thế giới. Từ vai trò là thành phần chính của đồ uống có cồn, cho đến nhiên liệu sinh học và dung môi công nghiệp, Ethanol có mặt ở hầu hết các khía cạnh của đời sống và sản xuất. Bài viết này sẽ cung cấp một cái nhìn toàn diện về Ethanol, đi sâu vào định nghĩa, công thức, tính chất vật lý và hóa học, các phương pháp sản xuất, những ứng dụng đa dạng, cũng như các lưu ý quan trọng về an toàn và bảo quản.
0
Trong nước máy sinh hoạt hoặc trong quá trình khử trùng ao nuôi, 2 chất Clo và Chloramine là những hóa chất "bảo vệ” nhưng nó cũng chính là hai “kẻ thù thầm lặng” có thể gây sốc, tổn thương mang và thậm chí giết chết cá. Làm thế nào để loại bỏ chúng một cách hiệu quả và đơn giản nhất ngay tại nhà hoặc trại nuôi? Bài viết này sẽ là cẩm nang hướng dẫn chi tiết các phương pháp khử độc Clo và Chloramine phổ biến và hiệu quả nhất, giúp bạn tự tin tạo ra môi trường nước lý tưởng cho cá.
0
Trong các phương pháp xử lý nước hiện nay thì chlorine hồ bơi là chất khử trùng được sử dụng phổ biến nhờ hiệu quả cao trong diệt khuẩn và ngăn rong rêu phát triển
0
MIỀN BẮC
Hóa chất & Thiết bị thí nghiệm
0826 020 020
sales@labvietchem.com.vn
MIỀN TRUNG
Hóa chất & Thiết bị thí nghiệm
0826 020 020
sales@labvietchem.com.vn
MIỀN NAM
Hóa chất thí nghiệm
0825 250 050
saleadmin808@vietchem.vn
MIỀN NAM
Thiết bị thí nghiệm
0985 357 897
kd803@vietchem.vn
Đinh Phương Thảo
Giám đốc kinh doanh
0963 029 988
sales@hoachat.com.vn
Nguyễn Viết Hải
Hóa Chất Công Nghiệp
0865 181 855
viethai@vietchem.vn
Nguyễn Hải Thanh
Hóa Chất Công Nghiệp
0932 240 408 (0826).050.050
thanh801@hoachat.com.vn
Lê Thị Mộng Vương
Hóa Chất Công Nghiệp
0964 674 897
kd867@vietchem.vn
Thiên Bảo
Hóa Chất Công Nghiệp
0939 702 797
cskh@drtom.vn
Trương Mỷ Ngân
Hóa Chất Công Nghiệp
0901 041 154
cskh@drtom.vn
Phạm Văn Trung
Hóa Chất Công Nghiệp
0918 986 544 0328.522.089
kd805@vietchem.vn
Nguyễn Thị Hương
Hóa Chất Công Nghiệp
0377 609 344 0325.281.066
sales811@vietchem.vn
Gửi bình luận mới
Gửi bình luận