Ag hóa trị mấy? Bạc là một kim loại có đặc tính mềm, linh hoạt và dễ uốn (độ cứng hơn so với vàng một chút). Nó có hóa trị một, được sử dụng để đúc tiền và có một bề mặt trắng bóng ánh kim khi được đánh bóng mạnh. Bạc có khả năng dẫn điện tốt nhất trong số các kim loại, vượt trội hơn cả đồng. Tuy nhiên, do chi phí sản xuất cao, bạc không được ưa chuộng rộng rãi trong việc sản xuất dây dẫn điện, khác biệt so với đồng.

1. Bạc có hóa trị mấy

Ag có hóa trị I, nằm ở số 47 nhóm IB, thuộc chu kỳ 5 (Tuy nhiên, trong một số điều kiện đặc biệt, bạc cũng có thể thể hiện số oxi hóa +2 (ví dụ trong AgF₂) hoặc +3). Khối lượng nguyên tử: 107.87 g/mol.

Trong tự nhiên kim loại Bạc là hỗn hợp của 2 đồng vị Ag107 và Ag109, trong đó Ag107 chiếm trọng số lớn hơn là 51,839%

Bạc được tìm thấy dạng tự nhiên là liên kết với asen, lưu huỳnh, antimoan hay trong các loại khoáng chất như argentit (Ag2S) và silver horn (AgCl)

Bảng thông tin nhanh về bạc

2. Bảng so sánh nguyên tố bạc và một số kim loại thường gặp

3. Tính chất vật lý của Ag

Bạc là một kim loại mềm, dẻo, có màu trắng bóng và là một trong những nguyên tố dẫn điện và dẫn nhiệt tốt nhất. Nó cũng có khả năng phản xạ ánh sáng mạnh, làm cho nó được sử dụng rộng rãi trong việc làm gương và trong các ứng dụng quang học. Bạc không phản ứng với không khí, nhưng nó có thể bị oxi hóa và trở thành bạc sulfua khi tiếp xúc với sulfur trong không khí.

Ngoài ra, bạc cũng có tính chất chống khuẩn, do đó được sử dụng trong y tế và trong việc làm đồ trang sức. Tính chất này giúp ngăn chặn sự phát triển của vi khuẩn và các tác nhân gây bệnh khác.

4. Tính chất hóa học của Ag

4.1. Tác dụng với phi kim

-  Bạc không bị oxi hóa trong không khí dù ở nhiệt độ cao. 

    Tác dụng với ozon 

     2Ag + O3 → Ag2O + O2

4.2. Tác dụng với axit

- Bạc không tác dụng với HCl và H2SO4 loãng, nhưng tác dụng với các axit có tính oxi hóa mạnh, như HNO3 hoặc H2SO4 đặc, nóng.

3Ag + 4HNO3 (loãng)  →  3AgNO3 + NO  + 2H2O

2Ag + 2H2SO4 (đặc, nóng)  →  Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

4.3. Tác dụng với các chất khác

 - Bạc có màu đen khi tiếp xúc với không khí hoặc nước có mặt hidro sunfua:

4Ag + 2H2S + O2 (kk)  → 2Ag2S + 2H2O

 - Bạc tác dụng được với axit HF khi có mặt của oxi già:

2Ag + 2HF (đặc) + H2O2  → 2AgF + 2H2O

2Ag + 4KCN (đặc) + H2O2  → 2K[Ag(CN)2] + 2KOH

Các ứng dụng quan trọng của Bạc và hợp chất

Nhờ những tính chất vật lý và hóa học độc đáo, Bạc (Ag) và các hợp chất của nó đóng vai trò không thể thiếu trong nhiều lĩnh vực, từ công nghiệp kỹ thuật cao đến đời sống hàng ngày.

Trong công nghiệp (xi mạ, điện tử, xúc tác)

Với độ dẫn điện cao nhất trong tất cả các kim loại, Bạc là vật liệu chiến lược trong ngành công nghiệp hiện đại.

• Điện & Điện tử: Bạc được dùng để sản xuất các tiếp điểm điện cao cấp (rơ le, công tắc), mạch in (PCB), và trong các loại mực dẫn điện để chế tạo ăng-ten RFID và pin mặt trời. Khả năng chống oxy hóa tốt hơn đồng ở một số điều kiện giúp đảm bảo kết nối bền bỉ và hiệu quả.
• Xi mạ Bạc: Một lớp mạ bạc giúp tăng cường khả năng chống ăn mòn, cải thiện độ dẫn điện bề mặt và mang lại vẻ ngoài sáng bóng cho sản phẩm. Kỹ thuật này được ứng dụng rộng rãi trong sản xuất đầu nối điện, vòng bi hiệu suất cao và các chi tiết máy móc chính xác.
• Xúc tác hóa học: Bạc là một chất xúc tác hiệu quả trong nhiều phản ứng công nghiệp quan trọng, điển hình là quá trình sản xuất etylen oxit (một hóa chất nền tảng) và formaldehyd.

Trong y tế (kháng khuẩn)

Khả năng kháng khuẩn phổ rộng đã được biết đến từ lâu của Bạc khiến nó trở thành một công cụ mạnh mẽ trong lĩnh vực y tế.

• Cơ chế hoạt động: Các ion Bạc (Ag+) có khả năng phá vỡ màng tế bào của vi khuẩn, ức chế các enzyme hô hấp và cản trở quá trình sao chép DNA của chúng, từ đó tiêu diệt vi khuẩn một cách hiệu quả.
• Ứng dụng thực tế:
• Nano Bạc (Nano Silver): Được tích hợp vào các loại băng gạc y tế, kem trị bỏng (như Silver sulfadiazine) để ngăn ngừa nhiễm trùng vết thương.
• Tráng phủ thiết bị y tế: Các dụng cụ phẫu thuật, ống nội khí quản và catheter được phủ một lớp bạc để giảm nguy cơ nhiễm khuẩn bệnh viện.
• Lọc nước: Màng lọc hoặc lõi lọc chứa bạc được sử dụng để khử trùng nước uống và nước sinh hoạt.

Sản xuất trang sức và hợp kim

Đây là ứng dụng quen thuộc và lâu đời nhất của Bạc, khai thác vẻ đẹp và độ bền của nó.

• Trang sức: Bạc nguyên chất (99.9%) khá mềm, vì vậy người ta thường sử dụng hợp kim của nó để tăng độ cứng.
• Bạc Sterling (Bạc 925): Đây là hợp kim phổ biến nhất, chứa 92.5% bạc và 7.5% kim loại khác (thường là đồng). Việc thêm đồng giúp trang sức cứng hơn, bền hơn và chống trầy xước tốt hơn trong khi vẫn giữ được màu trắng sáng đặc trưng.
• Đúc tiền & Vật phẩm giá trị: Bạc được sử dụng để đúc tiền xu, huy chương, bộ đồ ăn cao cấp (silverware) và các vật phẩm trang trí nhờ vẻ ngoài sang trọng và giá trị lưu trữ của nó.

5. Một số bài tập vận dụng liên quan về kim loại

Bài 1: Nhúng thanh kim loại kẽm vào một dung dịch chứa hỗn hợp 3,2 gam CuSO4 và 6,4 gam CdSO4. Hỏi sau khi Cu và Cd bị đẩy hoàn toàn khỏi dung dịch thì khối lượng thanh kẽm tăng hay giảm bao nhiêu?

Hướng dẫn:

    Ta có: nCuSO4 = 3,2/160 = 0,02 (mol); nCdSO4 = 6,24/208 = 0,03(mol)

Từ (1) và (2) ⇒ ∑mCu + Cd = (0,02.64) + (0,03.112) = 4,64(gam)

    Và mZn tham gia phản ứng = (0,02 + 0,03).65 = 3,25(gam)

    Vậy khối lượng thanh Zn tăng: 4,64 - 3,25 = 1,39(gam)

Bài 2: Cho 2,24 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm có AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M, khuấy đều tới phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn A và dung dịch B.

1. a) Tính số gam chất rắn A.
2. b) Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch B.

Hướng dẫn:

    nAgNO3 = 0,02 (mol); nFe = 0,04 (mol); nCu(NO3)2 = 0,1(mol)

    nFe phản ứng (1) = 0,01(mol); nFe pư (2) = 0,04 - 0,01 = 0,03 (mol)

    nCu(NO3)2dư = 0,1 - 0,03 = 0,07 (mol)

    Chất rắn A gồm: 0,02 mol Ag và 0,03 mol Cu

⇒ mA = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08(gam)

    Dung dịch B: Fe(NO3)2: 0,04 (mol) ⇒ CM = 0,2 M

    Cu(NO3)2: 0,07 (mol) ⇒ CM = 0,35M

Bài 3: Ngâm một cái đinh sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4. Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam. Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4 ban đầu.

Hướng dẫn:

    Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng

    Theo phương trình: Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

    Cứ 1 mol Fe (56 gam) tác dụng với 1 mol CuSO4 → 1 mol Cu (64 gam).

    Khối lượng đinh sắt tăng: 64 – 56 = 8 (gam)

    Thực tế khối lượng đinh sắt tăng 0,8 (gam)

    Vậy, nCuSO4 phản ứng = 0,8/8 = 0,1(mol)và CMCuSO4 = 0,1/0,2 = 0,5M

Bài 4: Cho m gam hỗn hợp bột các kim loại Ni và Cu vào dung dịch AgNO3 dư. Khuấy kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc thu được 54 gam kim loại. Mặt khác cũng cho m gam hỗn hợp bột các kim loại trên vào dung dịch CuSO4 dư, khuấy kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc, thu được kim loại có khối lượng bằng (m + 0,5) gam. Giá trị của m là:

Bài 5: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là:

1. 2,80 gam           B. 4,08 gam           
2. 2,16 gam           D. 0,64 gam

Hướng dẫn: 

nFe = 0,04 mol ;nAg+ = 0,02 mol ; nCu2+ = 0,1 mol

Thứ tự các phản ứng xảy ra là:

(Fe2+/Fe < Cu2+/Cu < Fe3+ < Fe2+ < Ag+ < Ag)

Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag (1)

0,01← 0,02 →         0,02

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu    (2)

0,03→                     0,03

Từ (1) & (2) → mY = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 gam →  đáp án B

Bài 6: Nhúng một đinh sắt vào 200ml dung dịch CuSO4 1M. Sau một thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô và đem cân thì thấy khối lượng đinh sắt tăng lên 0,4g. Xem như thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Vậy nồng độ của CuSO4 còn lại sau phản ứng là:

1. 0,75M
2. 0,5M
3. 0,65M
4. 0,8M

Đáp án: C

    Số mol CuSO4 ban đầu là 0,2 mol

    Gọi a là số mol Fe phản ứng:

Khối lượng định sắt tăng lên là: 64a - 56a = 8a

    Ta có: 8a = 0,4 → a = 0,05 mol

    Số mol CuSO4 dư = 0,2 - 0,05 = 0,15 mol → [CuSO4] = 0,75M

Bài 7: Ngâm một lá kẽm trong dung dịch chứa 2,24 gam ion kim loại M2+ trong muối sunfat sau phản ứng, khối lượng lá Zn tăng lên 0,94 gam. Vậy M là:

1. Pb
2. Cu
3. Fe
4. Cd

Đáp án: D

    Phương trình phản ứng:

Khối lượng lá Zn tăng: 2,24 - 65a = 0,94 → a = 0,02 mol

    M = 2,24/0,02 = 112 → M là Cd

Bài 8: Hòa tan hỗn hợp bột kim loại gồm 8,4 gam Fe và 6,4 gam Cu vào 350 ml dung dịch AgNO3 2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là:

Bài 9: Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10 gam trong 250 gam dung dịch AgNO3 4%. Khi lấy vật ra thì lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 17%. Vậy khối lượng của vật sau phản ứng là:

1. 10,5g
2. 10,76g
3. 11,2g
4. 12,8g

Đáp án: B

    Khối lượng AgNO3 = 250.4/100 = 10 (g)

    Khối lượng AgNO3 trong dung dịch giảm 17% = khối lượng AgNO3 phản ứng = 1,7 (g)

    Số mol AgNO3 = 0,01 mol

    Phương trình phản ứng:

Khối lượng vật bằng Cu = 10 - 0,005.64 + 0,01.108 = 10,76 (g)

Như vậy, bài viết trên Vietchem không chỉ giải đáp các thắc mắc: Ag là gì? Ag hóa trị mấy? Nguyên tử khối của Ag là bao nhiêu? mà còn có các thông tin về tính chất lý hóa, trạng thái tự nhiên và bài tập vận dụng liên quan. Hy vọng bài viết trên sẽ giúp bạn đọc có thêm nhiều kiến thức hữu ích.