• Thời gian đăng: 10:31:15 AM 29/06/2022
  • 0 bình luận

Hidroxit lưỡng tính là gì? Hiđroxit nào sau đây có tính chất lưỡng tính?

Hidroxit lưỡng tính là gì? Hiđroxit nào sau đây có tính chất lưỡng tính? Đây là hai câu hỏi VIETCHEM nhận được nhiều nhất trong những ngày ôn thi đại học vừa qua. Bài viết dưới đây sẽ giải thích chi tiết về Hidroxit lưỡng tính và các ví dụ thực tế để các bạn học sinh có thể ứng dụng vào làm bài thi một cách tốt nhất.

1. Định nghĩa Hidroxit lưỡng tính là gì?

1.1. Hidroxit là gì?

Hidroxit là tên gọi của anion nhị nghuyên tử kí hiệu OH-, được kết hợp bởi một nguyên tử oxy và một nguyên tử hydro. Trong các hợp chất vô cơ chứa nhóm OH- được gọi chung là các hidroxide. Phần lớn các hợp chất chứa hidroxide đều thể hiện tính chất của một base.

hidroxitt-luong-tinh-la-gi-2

Hidroxit được liên kết bởi một và một nguyên tử hydro

1.2. Hidroxit lưỡng tính là gì?

Hidroxit lưỡng tính là Hidro khi tan trong nước sẽ vừa có thể phân li như một bazo nhưng cũng vừa có thể phân li như một axit.

Ví dụ: Zn(OH)2 được gọi là một Hidroxit lưỡng tính, khi phân li trong nước có những hiện tượng sau:

  • Phân li như một aixit: Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH-
  • Phân li như một bazo: Zn(OH)2 ZnO22- + 2H+

hidroxitt-luong-tinh-la-gi-4

Zn(OH)2 là một Hidroxit lưỡng tính

>>>XEM THÊM:: Phản ứng oxi hóa khử là gì

2. Một số Hidroxit lưỡng tính

Trong hóa học, để biểu hiện tính Hidroxit lưỡng tính của Zn(OH)2 người ta sẽ viết công thức phân tử dưới dạng H2ZnO2.

Một số loại Hidroxit lưỡng tính thường gặp đó là: Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2. Những loại Hidroxit lưỡng tính thường ít tan trong nước và có lực axit hoặc bazo yếu.

Ví dụ: Al(OH)3

  • Phân li như một aixit: Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
  • Phân li như một bazo: Al(OH)3 Al2O33- + 3H+

hidroxitt-luong-tinh-la-gi-11

Sau kết quả thí nghiệm cho ra một số Hidroxit lưỡng tính 

3. Sự điện li của axit và bazo trong nước

Ở trên chúng ta đã có định nghĩa Hidroxit lưỡng tính là gì - Là Hidro khi tan trong nước sẽ vừa có thể phân li như một bazo nhưng cũng vừa có thể phân li như một axit. Tiếp đây, VIETCHEM sẽ giải thích cho các bạn chi tiết về sự điện li của axit và bazo trong nước diễn ra như thế nào.

3.1. Sự điện li của axit trong nước

Theo thuyết A-rê-ni-ut, axit khi tan trong nước sẽ phân li ra cation H+. Hầu hết các loại axit đều có một số tính chất chung và đều có tính chất của các cation H+.  Axit nhiều nấc là những axit phân li nhiều lần ra H+

Ví dụ như sau:

HBr → H+ + Br–

CH3COOH ⇔ H+ + CH3COO–

hidroxitt-luong-tinh-la-gi-6

hidroxitt-luong-tinh-la-gi-9

Sự điện li của axit và bazo trong nước

3.2. Sự điện li của bazo trong nước

Theo thuyết A-rê-ni-ut, bazo khi tan trong nước sẽ phân li ra cation OH-. Hầu hết các dung dịch bazo có một số tính chất chung và đều có tính chất của các OH-.

Ví dụ như sau:

KOH → K+ + OH–

Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH–

4. Các dạng bài tập Hidroxit lưỡng tính là gì?

hidroxitt-luong-tinh-la-gi-8

Các dạng bài tập Hidroxit lưỡng tính 

Bài tập 1: Hãy viết phương trình điện li của các chất như sau:

a, Các loại axit yếu: H2S, H2CO3

b, Các loại bazo mạnh: LiOH

c, Hidroxit lưỡng tính:  Sn(OH)2

Lời Giải:

a, Phương trình điện li của các axit yếu: H2S, H2CO3

H2S ⇔ H+ + HS

HS ⇔ H+ + S2-

H2CO3 ⇔ H+ + HCO3–

HCO3– ⇔ H+ +CO32-

b, Phương trình điện li của bazo mạnh: LiOH

LiOH → Li+ + OH–

c, Phương trình điện li của Hidroxit lưỡng tính:  Sn(OH)2

- Phân li kiểu axit: Sn(OH)2 ⇔ SnO22- + H+

- Phân li kiểu bazo: Sn(OH)2 ⇔ Sn2+ + 2OH

Bài tập 2: Theo thuyết A-re-ni-ut, định nghĩa nào sau đây là đúng?

A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là một axit.

B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.

C. Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H+ trong nước là axit.

Lời Giải: Đáp án C đúng

A sai vì: axit khi phân li trong nước sẽ ra H+

B sai vì ancol có nhóm OH nhưng không phải một bazo

Bài tập 3: Viết phương trình điện li của H3PO4 trong nước

Lời Giải:

H3PO4 là axit ba nấc:

H3PO4 ⇌ H+ + H2PO4

H3PO ⇌ H+ + HPO42-

H3PO2- ⇌ H+ + PO43-

Bài tập 4: Chất nào sau đây là Hidroxit lưỡng tính?

A. Mg(OH)2

B. Zn(OH)2

C. NaOH

D. Fe(OH)2

Lời Giải: Đáp án đúng là B

Zn(OH)2 là một chất lưỡng tính, ngoài ta một số loại Hidroxit lưỡng tính khác đó là: Al(OH)3, Sn(OH)2, Cr(OH)3, Pb(OH)2

Bài tập 5: Trong dung dịch HNO3, bỏ qua sự phân li của nước, hãy xác định những phân tử của hóa chất này.

A. H+, NO3-

B. H+, NO3-, H2O

C. H+, NO3-, HNO3

D. H+, NO3-, HNO3, H2O

Lời Giải: Đáp án B đúng

Ta có phương trình điện li: HNO3 → H+ + NO3- 

Bài tập 6: Hãy chọn các chất là Hidroxit lưỡng tính trong các chất dưới đây:

A. Zn(OH)2, Cu(OH)2

B. Al(OH)3, Cr(OH)2

C. Sn(OH)2, Pb(OH)2

D. Cả A, B, C.

Lời Giải: Đáp án D là đúng

Bài tập 7: Cho dãy ion dưới đây, hãy xác định đâu là dãy có tính chất lưỡng tính

A. Cl, Na+, NH4+, H2O

B. ZnO, Al2O3, H2O

C. Cl, Na+

D. NH4+, Cl, H2O

Lời Giải: Đáp án B đúng

A sai do Na+, Cl- là các ion trung tính; NH4+ là ion có tính axit

C sai do Na+; Cl- đều là các ion trung tính.

D sai do NH4+ là ion có tính axit; Cl- là ion trung tính.

Hy vọng với những thông tin về Hidroxit lưỡng tính là gì trên đây sẽ giúp các bạn học sinh ứng dụng vào làm bài tập hiệu quả. Xem thêm các dạng bài tập khác trên website vietchem.com.vn của chúng tôi. Đừng quên chia sẻ bài viết nếu bạn thấy hay.

 

Bài viết liên quan

Vật Liệu Composite Là Gì? A-Z Về Cấu Tạo, Phân Loại & Ứng Dụng

Tìm hiểu tất tần tật về vật liệu composite: cấu tạo nền-cốt, các loại phổ biến (FRP, Carbon), ưu nhược điểm & ứng dụng đột phá. Bài viết chuyên sâu từ VIETCHEM.

0

Xem thêm

Hiệu Điện Thế Là Gì? Định Nghĩa, Công Thức, Bài Tập | VIETCHEM

Bạn thấy khó hiểu về hiệu điện thế? VIETCHEM sẽ "giải mã" khái niệm này bằng các ví dụ đời thường, công thức đơn giản và bài tập vận dụng. Tìm hiểu ngay!

0

Xem thêm

Phương trình Fe + HCl → FeCl2 + H2 | Sắt Phản Ứng Với HCl

Chi tiết phản ứng Fe + HCl ra FeCl₂ (không phải FeCl₃) và Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂. Bao gồm hiện tượng, cơ chế và ứng dụng thực tế.

0

Xem thêm

Tác hại của Chloroform (CHCl₃): Hiểm họa tiềm ẩn với sức khỏe & môi trường

Chloroform nguy hiểm thế nào? Cảnh báo về độc tính, rủi ro ung thư, ảnh hưởng đến môi trường và cách xử lý sự cố hiệu quả trong thực tế.

0

Xem thêm

Gửi bình luận mới

Gửi bình luận

Hỗ trợ

HÓA CHẤT & THIẾT BỊ THÍ NGHIỆM
MIỀN BẮC

MIỀN BẮC

Hóa chất & Thiết bị thí nghiệm

0826 020 020

MIỀN TRUNG

MIỀN TRUNG

Hóa chất & Thiết bị thí nghiệm

0826 020 020

MIỀN NAM

MIỀN NAM

Hóa chất thí nghiệm

0825 250 050

MIỀN NAM

MIỀN NAM

Thiết bị thí nghiệm

0985 357 897

HÓA CHẤT CÔNG NGHIỆP TẠI HÀ NỘI & CÁC TỈNH MIỀN BẮC
Đinh Phương Thảo

Đinh Phương Thảo

Giám đốc kinh doanh

0963 029 988

Phạm Quang Tú

Phạm Quang Tú

Hóa Chất Công Nghiệp

0869 587 886

HÓA CHẤT CÔNG NGHIỆP TẠI HỒ CHÍ MINH & CÁC TỈNH MIỀN NAM
Nguyễn Hải Thanh

Nguyễn Hải Thanh

Hóa Chất Công Nghiệp

0932 240 408 (0826).050.050

Lê Thị Mộng Vương

Lê Thị Mộng Vương

Hóa Chất Công Nghiệp

0964 674 897

HÓA CHẤT CÔNG NGHIỆP TẠI CẦN THƠ & CÁC TỈNH MIỀN TÂY
Thiên Bảo

Thiên Bảo

Hóa Chất Công Nghiệp

0939 702 797

Trương Mỷ Ngân

Trương Mỷ Ngân

Hóa Chất Công Nghiệp

0901 041 154

HÓA CHẤT CÔNG NGHIỆP TẠI ĐÀ NẴNG & CÁC TỈNH MIỀN TRUNG
Phạm Văn Trung

Phạm Văn Trung

Hóa Chất Công Nghiệp

0918 986 544 0328.522.089

Nguyễn Thị Hương

Nguyễn Thị Hương

Hóa Chất Công Nghiệp

0377 609 344 0325.281.066

Hà Nội - Ms. Đinh Thảo : 0963029988 Hà Nội - Mr. Viết Hải : 0865181855 HCM : 0826050050 Cần Thơ : 0971252929 Đà Nẵng : 0918986544